簡要介紹了溶洞的形成原理。

Caco3碳酸鈣具有這樣的性質：當它遇到溶解CO2的水時，它將成為可溶性碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]Caco3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2溶解碳酸氫鈣的水。如果加熱或壓力突然變小，溶解在水中的溶洞照明設計的碳酸氫鈣將分解并重新沉積成碳酸鈣。同時釋放二氧化碳。Ca（HCO3）2=Caco3↓+CO2↑+H2O在自然界中不斷發生上述反應，形成溶洞中的各種景觀。

例如，著名的桂林溶洞和北京石花洞是由于水和二氧化碳的緩慢侵蝕而創造的杰作。當溶解碳酸氫鈣的水從溶洞的頂部滴到洞的底部時，由于水的蒸發或壓力的降低，以及溫度的變化會降低二氧化碳的溶解度，沉淀碳酸鈣。經過數千年的積累，這些沉淀逐漸形成了鐘乳石、石筍等。如果溶解碳酸氫鈣的水從洞的頂部滴落，隨著水和二氧化碳的揮發，沉淀的碳酸鈣會積累成鐘乳石、石簾和石花。洞頂的鐘乳石與地上的石筍相連，形成奇怪的石柱。

在自然界中，溶解二氧化碳的雨水會溶解由石灰石組成的巖層，使碳酸鈣轉化為可溶性碳酸氫鈣。

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

當受熱或壓力突然減小時溶解的碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣沉淀。

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

大自然經過長期和多次重復上述反應。從而形成桂林七星巖、蘆笛巖、肇慶七星巖、宜春竹洞等各種奇怪溶洞燈光設計特別壯觀的溶洞。在溶洞中，有各種各樣的鐘乳和石筍，它們是由碳酸氫鈣分解后沉積的碳酸鈣形成的。

溶洞照明設計。

天然河流或井水通常含有碳酸氫鈣、碳酸氫鎂、硫酸鈣、硫酸鎂等雜質，如果含量較大，則稱為硬水。硬水不應用作工業用水，因為鍋爐中的熱分解會形成鍋垢，導致導熱性差，燃料浪費，甚至事故。硬水也不應該喝，如長期飲用，會患有消化系統和泌尿系統疾病。用硬水洗衣服，洗滌效果差。

巖溶性是指可溶性巖石，特別是碳酸鹽巖石（如石灰巖、石膏等），由含有二氧化碳的水溶性侵蝕形成的地貌，有時會沉積。它通常是一種奇怪的形狀，包括溶洞、花蕾、溝渠、石林、溶洞和地下河。這種地貌區域通常有許多奇怪的山峰。

廣西、云南、貴州等地都有這種地貌。桂林著名景觀所呈現的奇峰異洞就是這樣形成的。

喀斯特，原名前南斯拉夫。

地表水在運動過程中經過。